Chemische Bindungsarten

h t t p s : / / w w w . l n c u . d e / i n d e x . p h p ? c m d = c o u r s e M a n a g e r & m o d = c o u r s e & a c t i o n = l e a r n & c o u r s e I d = 4 3

Dieser Bereich widmet sich der Einführung in die Ionenbindung, der metallischen Bindung sowie der Elektronenpaarbindung. Zudem werden Übungsaufgaben zum Selbsttest angeboten.

Höchstalter:

15

Mindestalter:

10

Bildungsebene:

Sekundarstufe I

Lernressourcentyp:

Audiovisuelles Medium; Audiovisuelles Medium; Text; Arbeitsblatt; Simulation; Unterrichtsplanung

Lizenz:

CC-by-sa

Schlagwörter:

Ionenbindung; Ionengitter; Anion; Kation; Kristall; Elektronenübertragung; Salz; Natriumchlorid; Schmelzpunkt; Calciumcarbonat; Elektronengas; Wärmeleitfähigkeit; Kühlung; Elektron; Molekül; Wasserstoff; Sauerstoff; Stickstoff

freie Schlagwörter:

spröde; Ionenbildung; Periodensystem; Salzlagerstätte; Calciumsulfat; Ionenradius; Verhältnisformel; Kationengitter; metallische Bindung; elektrischer Widerstand; Verformbarkeit; Einfachbindung; Zweifachbindung; Dreifachbindung; bindendes Elektronenpaar; freies Elektronenpaar; Lewis; Elektronenpaar; polar; unpolar; Partialladung; EPA Modell; VSEPR Modell; Luftballonmodell

Sprache:

de

Themenbereich:

Schule; mathematisch-naturwissenschaftliche Fächer; Chemie
Schule; mathematisch-naturwissenschaftliche Fächer; Chemie; Allgemeine Chemie; Kernchemie, Radiochemie
Schule; mathematisch-naturwissenschaftliche Fächer; Chemie
Schule; mathematisch-naturwissenschaftliche Fächer; Chemie; Gesetzmäßigkeiten chemischer Reaktionen
Schule; mathematisch-naturwissenschaftliche Fächer; Chemie; Physikalische Chemie; Atombau, Periodensystem

Geeignet für:

Lehrer