Atomarer Energieaustausch - kostenloses Unterrichtsmaterial, Arbeitsblätter und Übungen
Emissionsspektren von LEDs IBE der FU Berlin/QUA-LiS NRW
Ergebnis Aufgabe Erläutere, warum es sinnvoller ist, z.B. für Konzerte die
Energieaufnahme von Atomen durch Resonanz- Absorption von Photonen
Beobachtung der Absorption beim Versuch zur Resonanzabsorption von Natrium
Energieabgabe von Atomen durch Emission von Photonen
Alle ausklappen Alle zusammenklappen Verbreiterung der Emissionslinien durch Druckerhöhung
FRANCK-HERTZ-Versuch mit Ne
Video zum Franck-Hertz-Experiment. Hinweis: Im Video ist in der Skizze der Röhre ab 1:28 die Polung der Gegenspannung U_2 falsch herum.
Mechanische Analogieversuche zu diskreten Energieniveaus
Schiefe Ebene async => async function addScript src return new Promise resolve, reject
Resonanzabsorption und Resonanzfluoreszenz Simulation der FU Berlin/QUA-LiS NRW
Beobachtung Aufgabe Gib an, durch welches Licht das Atom angeregt werden
Resonanzabsorption von Natrium qualitativ
Beobachtung CC-BY-NC 4.0 / FWU Institut für Film und Bild; Stefan Richtberg Abb. 3 Beobachtung im Versuch Die rauschende, blaue Flamme verursacht keinen Schatten auf dem
Absorptionsspektren verschiedener Materialien IBE der FU Berlin/QUA-LiS NRW
Hinweis: Aufgabenstellungen und Lösungen nach: Transmissionsspektren © 2019, Freie Universität Berlin | AG Didaktik der Physik in Zusammenarbeit mit QUA-LiS NRW
Emissionsspektrum von atomarem Wasserstoff mit der BALMER-Röhre
Ergebnis Die Wellenlängen der vier sichtbaren Linien des Spektrums von atomarem Wasserstoff rm H lassen sich durch ein Bildungsgesetz berechnen. Dies lässt darauf schließen, dass die
Energiezustände von Wasserstoff und verwandten Atomen
Energiezustände von RYDBERG-Atomen Die Energiezustände für das äußere Elektron von RYDBERG-Atomen berechnen sich durch [ E_n = - 13 , 6 mkern 1mu rm eV cdot frac 1 n^2 ;; ;n in mathbb N ;; ;n gg 1